المــادة :هي كل ماله حجم وكتله
الجزيء: هو أصغر جزء من المادة يمكن ان يوجد منفردا ويحتفظ بخواص المادة.
الذرة :هي الوحدة البنائية للماده.
وهى اصغر جزء من العنصر يمكن ان يشترك فى التفاعل الكيميائي
تركيب الذرة
تتركب الذرة من
1- نواة توجد فى مركز الذرة تحتوى على بروتونات موجبة الشحنة لشحنة
ونيوترونات متعادلة الشحنة. .
2- الكترونات سالبة الشحنة تدور حول النواة .
محاولات تصنيف العناصر
لماذا حاول العلماء تصنيف العناصر؟
1- حتى يسهل دراستها
2-ايجاد علاقه ين العناصر وخواصها الكيميائية والفيزيائية
وكان اول جدول دورى حقيقى لتصنيف العناصر هو الجدول الدورى لمندليف.
الجدول الدوري لمندليف
- وضعه العالم الروسى دمترى مندليف سنة 1871
2- كتب أسماء العناصر على بطاقات منفرده وكتب مع كل عنصر وزنه الذرى و خواصه
3- ثم رت العناصر تصاعدياً حسب أوزانها الذرية من يسار الجدول الى يمينه فى
صفوف أفقيه (عرفت فيما بعد بالدورات)
4- ورتب العناصر المتشابهة فى أعمده رأسيه (عرفت فيما بعد بالمجموعات)
5- وجد إن خواص العناصر تتكرر بصفه دوريه مع بداية كل دوره
6- أوضح مندليف فى كتابه (مبادئ الكيمياء)أن عدد العناصر المعروفه حتى هذا
الوقت 63 عنصر
النظائر:هى صور مختلفة لعنصر واحد تتفق فى العدد الذرى وتختلف فى الوزن الذرى
مميزات الجدول الدورى لمندليف:
1- تنبأ بإمكانية اكتشاف عناصر جديده وحدد قيم أوزانها الذريه وخواصها
وكانت له نفس الخواص التى توقعها مندليف
2- صحح الأوزان الذرية المقدرة خطأ لبعض العناصر
3- ترك خانات فارغه لعناصر توقع اكتشافها
عيوب الجدول الدوري لمندليف:
1- أخل بالترتيب التصاعدي لبعض العناصر لوضعها فى المجموعات التى تناسب
خواصها
2- وضع أكثر من عنصر فى خانه واحد مثل النيكل والكوبلت
الجدول الدوري لموزلى
1-اكتشف العلم النيوزلندى رزرفورد عام 1913 أن نواة الذرة تحتوى على
بروتونات
2-فى نفس العام درس موزلى الخواص الفيزيائيه والكيميائيه للعناصر ووجد أنها
ترتبط بالعدد الذرى وليس الوزن الذرى
3-لذلك أعاد موزلى ترتيب العناصرتصاعديا حسب أعدادها الذريه بحيث يزيد
العدد الذرى لكل عنصر عن العنصر يسبقه بمقدار واحد صحيح وأضاف اليها
الغازات الذى الخامله فى المجموعة الصفرية
4-قسم عناصر كل دوره الى مجموعتين فرعيتين هماAوB حيث وجد فروقاً بين
خواصها
5-خصص مكاناً اسفل الجدول لمجموعتتى اللانثانيدات والأكتنيدات
الجدول الدوري الحديث
اكتشاف العالم الدنماركى بور لمستويات الطاقه وعددها سبعه فى اثقل الذرات الذرات المعروفه حتى الآن
تم اكتشاف مستويات الطاقه الفرعيه والتى تعتبر المستويات الحقيقيه للطاقه
لذلك تم إعادة تصنيف العناصرتبعاً لـــ :
1-التدرج التصاعدى (الزياده) فى العدد الذرى
2- طريقة ملء مستويات الطاقه الفرعيه بالألكترونات
وصف الجدول الدوري الحديث
يتكون الجدول الدورى من 7 دورات افقيه 18 مجموعه رأسيه
تنقسم مجموعات الجدول الدورى الى :
1-مجموعات يسار الجدول 1Aو2A
2-مجموعات يمين الجدول 3Aو 4A و 5A و6A و7A و0
ملحوظة تضم المجموعة الصفرية (0) الغازات الخاملة .
3- مجموعات وسط الجدول وتبدأ اعتباراً من الدوره الرابعة .
وتفصل بين مجموعات يمين ويسار الجدول وتسمى العناصر الأنتقاليه وعددها
10 مجموعات وهى مميزه بالحرف B ومرتبه كما يلى :
3B ,4B,5B,6B,7B,8,1B,2B
ملاحظات المجموعة 8 تتكون من ثلاث مجموعات
عدد العناصر التى تم اكتشافها حتى الآن 116 عنصر منها فى الطبيعه 92
والباقى يحضر فى الصناعة
تحديد موقع العنصر(عناصر المجموعاتA) فى الجدول الدورى:
اولا:نكتب التوزيع الألكترونى للعنصر
ثانيا :عدد مستويات الطاقه يدل على رقم الدوره
ثالثا:عدد الألكترونات فى مستوى الطاقه الخارجى يدل على رقم المجموعه
حدد موقع العناصر الأتيه الجدول الدورى الحديث
الماغنسيوم : توزيعه الالكترونى 2,8,2 فى الدوره الثالثه والمجموعه 2A
الكلـــــــور: توزيعه الألكترونى 2,8,7 فى الدوره الثالثه المجموعه 7A
الكربــون: توزيعه الألكترونى2,4 فى الدوره الثانيه المجموعه4A
الكالسيــوم : توزيعه الألكترونى2,8,8,2 فى الدوره الرابعه المجموعه2A
